মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন
মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন
অধ্যায় ৩: মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন
অধ্যায় ৩: মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন সাজেশন
আমাদের ওয়েবসাইট “অর্ডিনেট আইটি.কম” ও চ্যানেল ”অর্ডিনেট ক্লাসরুম ”আপনাদের স্বাগতম ।
আমরা একটি ভিন্ন প্রজন্মের স্বপ্ন দেখি। আমরা অধিক চিন্তাশীল প্রজন্ম গড়তে চাই, আলাদা মানুষ যাদের আগে চিন্তা করার অভ্যাস থাকবে। আমরা মানুষ কেন? কারণ আমরা চিন্তা করি, এবং সেই চিন্তাকে মুক্তচিন্তা হতে হবে। আর মুখস্থ করে আর যা ই হোক, বিজ্ঞান শিক্ষা হতে পারে না। আর সেই প্রচেষ্টারই অংশ হল আমাদের কনটেন্ট ও ভিডিও লেকচার। এই কনটেন্ট ও ভিডিওগুলির উদ্দেশ্য হল প্রতিটি বিষয় এমনভাবে শেখানোর চেষ্টা করা যাতে আপনি বইয়ের বাইরেও অনেক কিছু ভাবতে পারেন। আর আপনি যখন চিন্তাশীল মানুষ হবেন, তখন আপনি নিজেই বুঝবেন এই দেশকে আলাদা করতে আমাদের কী করতে হবে, কতদূর যেতে হবে।
রসায়ন ১ম পত্র
রসায়ন সাজেশন(এইচএসসি)
পেজ সূচিপত্র :অধ্যায় ৩: মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন
তথ্যকণিকা(Information)
এখানে অধ্যায়ের গুরুত্বপূর্ণ তথ্যসমূহ একনজরে দেখার জন্য দেওয়া হয়েছে।
জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর
জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর সাজেশন
ক নং প্রশ্ন (জ্ঞানমূলক)
প্রশ্ন-১. মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-২. আয়নিকরণ শক্তি কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-৩. পোলারিটি কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-৪. পোলারায়ন কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-৫. মন্ট ভিনেগার কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-৬. রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-৭.হাইড্রোজেন বন্ধন কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-৮. তড়িৎ ঋণাত্মকতার সংজ্ঞা দাও ।
উত্তর:
প্রশ্ন-৯. ভ্যান্ডারওয়ালস বল কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-১০. ক্লোরিক এসিডের গাঠনিক সংকেত লেখো।
উত্তর:
প্রশ্ন-১১. ক্ষার ধাতু কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-১২. সিগমা বন্ধন কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-১৩. ল্যান্থানাইড কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-১৪. আন্তঃঅবস্থান্তর মৌল কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-১৫.অবস্থান্তর মৌল কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-১৬. প্যারাচুম্বক পদার্থ কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-১৭. সন্নিবেশ সংখ্যা কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-১৮. ভ্যানডারওয়ালস ব্যাসার্ধ কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-১৯. লিগ্যান্ড কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-২০. হাইপোনাইট্রাস এসিডের সংকেত লেখো ।
উত্তর:
প্রশ্ন-২১. সমযোজী ব্যাসার্ধ কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-২২. অরবিটাল সংকরণ কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-২৩. আয়নিক ব্যাসার্ধ কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-২৪. হেসের তাপসমষ্টিকরণ সূত্রটি লেখো।
উত্তর:
প্রশ্ন-২৫. দহন তাপ কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-২৬. অম্লীয় অক্সাইড কাকে বলে?
উত্তর:
প্রশ্ন-২৭. ২য় আয়নিকরণ শক্তির সংজ্ঞা দাও।
উত্তর:
প্রশ্ন-২৮. NH3 আয়নে কী কী বন্ধন বিদ্যমান ?
উত্তর:
প্রশ্ন-২৯. ডাইপোল মোমেন্ট কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-৩০. হ্যালোজেন কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-৩১. Cu2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।
উত্তর:
প্রশ্ন-৩২. -বন্ধন কী?
উত্তর:
প্রশ্ন-৩৩. d-block মৌল কী?
উত্তর: যেসব মৌলের সর্ববহিঃস্থ স্তরের সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে প্রবেশ করে তাদের d block মৌল বলে।
প্রশ্ন-৩৪.p block মৌল কী?
উত্তর: যেসব মৌলের বহিঃস্থস্তরের সর্বশেষ ইলেকট্রন প্রবেশ করে তাদের p-ব্লক মৌল বলে।
প্রশ্ন-৩৫. বিরল মৃত্তিকা কী?
উত্তর: পর্যায় সারণীর ৬ষ্ঠ পর্যায়ের La থেকে Lu পর্যন্ত পনেরটি মৌলকে বিরল মৃত্তিকা মাতু বলে মনে করা হয়।
প্রশ্ন-৩৬. নিকটোজেন ?
উত্তর: পর্যায় সারণির গ্রুপ VA-এর মৌলসমূহকে একত্রে নিকটোজেন ।
প্রশ্ন-৩৭. চ্যালকোজেন শব্দের অর্থ কী?
উত্তর: চ্যালকোজেন শব্দের অর্থ হলো আকরিক উৎপন্নকারী।
প্রশ্ন-৩৮. d ব্লক মৌলসমূহ কোন উপগ্রুপের অন্তর্ভুক্ত?
উত্তর: d ব্লক মৌলসমূহ পর্যায় সারণির B উপগ্রুপের অন্তর্ভুক্ত।
প্রশ্ন-৩৯. ধাতু কী?
উত্তর: যে সকল মৌল বন্ধন গঠনের সময় তাদের সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন ত্যাগ করে তাদের ধাতু বলা হয়।
প্রশ্ন-৪০.অধাতু কী?
উত্তর: যে সকল মৌল বন্ধন গঠনের সময় সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাদের অধাতু বলে।
প্রশ্ন-৪১. Cs কী প্রকৃতির মৌল ?
উত্তর: Cs মৌলটি ধাতু।
প্রশ্ন-৪২. পারমাণবিক সংখ্যা কাকে বলে?
উত্তর: কোন মৌলের প্রোটন সংখ্যাকেই তার পরমাণবিক সংখ্যা বলে।
প্রশ্ন-৪৩. প্রতিনিধি মৌল কী?
উত্তর: গ্রুপ- 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ও 18 এর মৌলসমূহকে প্রতিনিধি মৌল বলে।
প্রশ্ন-৪৪. আয়োডিনের লবণ কোথায় পাওয়া যায়?
উত্তর: সামুদ্রিক আগাছায় আয়োডিনের লবণ পাওয়া যায়।
প্রশ্ন-৪৫. নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর যোজনী কত?
উত্তর: নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর যোজনী শূন্য।
প্রশ্ন-৪৬. [CoCh(NH3)4]" যৌগটির IUPAC নাম লেখো।
উত্তর: [CoC2(NH3).]" যৌগটির IUPAC নাম হলো— টেট্রাঅ্যাম্মিনডাই ক্লোরো কোবাল্ট (III) আয়ন ।
প্রশ্ন-৪৭. আধুনিক পর্যায় সূত্রের সংজ্ঞা দাও।
উত্তর: বিভিন্ন মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার বৃদ্ধি অনুযায়ী পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। ইহাই আধুনিক পর্যায় সূত্র।
প্রশ্ন-৪৮. ক্লোরিনের যোজ্যতা কত?
উত্তর: ক্লোরিনের যোজ্যতা 7 ।
প্রশ্ন-৪৯. ধাতব ব্যাসার্ধ কাকে বলে?
উত্তর: ধাতব কেলাসে দুটি পরমাণুর আন্তঃনিউক্লিয়ার দূরত্বের অর্ধেককে ঐ ধাতুর ধাতব ব্যাসার্ধ বলা হয়।
প্রশ্ন-৫০. পর্যায়বৃত্ত ধর্ম কাকে বলে?
অথবা,
পর্যায় ভিত্তিক ধর্ম কাকে বলে?
অথবা,
পর্যায় বৃত্ততা কাকে বলে?
উত্তর: পর্যায় সারণির মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নির্দিষ্ট ব্যবধান অন্তর ধর্মের পুনরাবৃত্তিকে মৌলের পর্যায় বৃত্ত বা পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম বা পর্যায়বৃত্ততা বলে ।
প্রশ্ন-৫১. সোডিয়ামের আয়নীকরণ বিভব কত?
উত্তর: সোডিয়ামের আয়নিকরণ বিভব 494 kJ.
প্রশ্ন-৫২. আয়ণীকরণ শক্তি কার বেশি ধাতু না অধাতুর?
উত্তর: অধাতুগুলোর আরণীকরণ শক্তির মান বেশি।
প্রশ্ন-৫৩. ক্যাটায়ন কী?
উত্তর: কোন মৌল থেকে যোজ্যতা ইলেকট্রন অপসারণের পর সৃষ্ট প্রজাতিকে ক্যাটায়ন বলে।
প্রশ্ন-৫৪. ধাতু, অধাতুর মধ্যে কার ইলেকট্রন আসক্তি কম?
উত্তর: ধাতুগুলোর ইলেকট্রন আসক্তির মান কম।
প্রশ্ন-৫৫. পর্যায় সারণির কোন গ্রুপের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম ?
উত্তর: পর্যায় সারণির IA গ্রুপের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম।
প্রশ্ন-৫৬. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন আসক্তি কীরূপ হবে?
উত্তর; নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন আসক্তি শূন্য ।
প্রশ্ন-৫৭. ২য় ইলেকট্রন আসক্তি কী?
উত্তর: মৌলের এক মোল একক ঋণাত্মক আয়নের সাথে একটি ইলেকট্রনের সংযোগের ফলে যে শক্তির পরিবর্তন ঘটে, তাকে সেই মৌলের ২য় ইলেকট্রন আসক্তি বলে ।
প্রশ্ন-৫৮. আয়নিক যৌগের ক্ষেত্রে অংশগ্রহণকারী মৌলদ্বয়ের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য কত হতে হয়?
উত্তর: আয়নিক যৌগের ক্ষেত্রে অংশগ্রহণকারী মৌলদ্বয়ের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য কমপক্ষে 1.7 হতে হবে।
প্রশ্ন-৫৯. ইলেকট্রন আসক্তির সাথে তড়িৎ ঋণাত্মকতার সম্পর্ক কী?
উত্তর: যে মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি সেই মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানও বেশি।
প্রশ্ন-৬০.উভধর্মী অক্সাইড কী?
উত্তর: যে সকল অক্সাইড অম্ল ও ক্ষার উভয়ের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে তাদের উভধর্মী অক্সাইড বলে।
প্রশ্ন-৬১. কোন অক্সাইডগুলো নিরপেক্ষ?
উত্তর: কিছু কিছু ধাতুর অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে না এরা নিরপেক্ষ অক্সাইড।
প্রশ্ন-৬২. CHO2কী ধরনের অক্সাইড?
উত্তর: CHO2অম্লধর্মী অক্সাইড।
প্রশ্ন-৬৩. CaO কী প্রকৃতির অক্সাইড?
উত্তর: CaO ক্ষারীয় প্রকৃতির অক্সাইড।
প্রশ্ন-৬৪. জৈব যৌগ গুলোতে কী ধরনের বন্ধন উপস্থিত?
উত্তর: জৈব যৌগ গুলোতে সমযোজী বন্ধন উপস্থিত যৌগ তৈরি করতে পারে। এদেরকে আন্তঃহ্যালোজেন যৌগ বলে।
প্রশ্ন-৬৫. আন্তঃ হ্যালোজেন যৌগ কী?
উত্তর: হ্যালোজেনসমূহ (F, Cl Br I At) নিজেদের সাথে যুক্ত হয়ে ।
প্রশ্ন-৬৬. অকটেট নিয়ম কাকে বলে?
উত্তর: যোজ্যতার ইলেকট্রনীয় তত্ত্বানুযায়ী পর্যায় সারণির অন্যান্য মৌলসমূহ (H, Li) ব্যতীত বহিঃস্থ ইলেকট্রনস্তর অপূর্ণ থাকে। তারা পরস্পরের মধ্যে বন্ধন গঠনের সময় এমনভাবে ইলেকট্রন আদান- প্রদান বা শেয়ার করে যেন নিকটতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের সুস্থিত গঠন । বিন্যাস লাভ করে, একে অকটেট নিয়ম বলে ।
প্রশ্ন-৬৭. অধিক্রমণ কাকে বলে?
উত্তর: একটি অরবিটালের ইলেকট্রন মেঘের সাথে অপর অরবিটালের ইলেকট্রন মেঘের মিলনকে অধিক্রমণ বলা হয়।
প্রশ্ন-৬৮. আণবিক অরবিটালে পরমাণুর শক্তি কীরূপ হবে?
উত্তর: আণবিক অরবিটালে পরমাণুর শক্তি, পারমাণবিক অরবিটালের চেয়ে বেশি হবে।
প্রশ্ন-৬৯. সিগমা (০) বন্ধন গঠনের শর্ত কী?
উত্তর: অরবিটালের মুখোমুখি অধিক্রমণ সিগমা বন্ধন গঠনের জন্য, অন্যতম শর্ত ।
প্রশ্ন-৭০. অবন্ধনী আণবিক অরবিটালের শক্তি কীরূপ হয়?
উত্তর: অবন্ধনী আণবিক অরবিটালের শক্তি খুব উচ্চ হয়।
প্রশ্ন-৭১. ডিজেনারেট কী ?
উত্তর: একই উপস্তরের যে সকল অরবিটালের শক্তি সমান তাদের ডিজেনারেট বলে ।
প্রশ্ন-৭২.নন-ডিজেনারেট অরবিটাল কাকে বলে?
উত্তর: একই উপস্তরে বিদ্যমান অরবিটাল গুলোর শক্তি যদি সমান না হয়ে ভিন্ন ভিন্ন হয় তাহলে তাদেরকে নন-ডিজেনারেট অরবিটাল বলে।
প্রশ্ন-৭৩.ত্রিবন্ধন গঠনে কয়টি ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করে?
উত্তর: ত্রিবন্ধন স্থিত প্রতিটি পরমাণুর তিনটি করে ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।
প্রশ্ন-৭৪. HCI অণুতে কী বন্ধন বিদ্যমান?
উত্তর: HCl অণুতে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান।
প্রশ্ন-৭৫. বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কী?
উত্তর: সমযোজী বন্ধন গঠনে সরাসরি অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রন যুগলকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলা হয় ।
প্রশ্ন-৭৬. sp2 সংকরীকরণ কাকে বলে?
উত্তর: বিক্রিয়াকালে কোন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের একটি - অরবিটাল ও তিনটি p-অরবিটাল এর মধ্যে সংমিশ্রণে চারটি সমক্তির অরবিটাল সৃষ্টির প্রক্রিয়াকে sp2 সংকরীকরণ বলা হয়।
প্রশ্ন-৭৭. sp d' সংকরণে যৌগের আকৃতি কীরূপ?
উত্তর: sp’d' সংকরণে সৃষ্ট যৌগ পঞ্চ কোণাকার দ্বি-পিরামিডীয় হয়।
প্রশ্ন-৭৮. সঞ্চারণশীল - ইলেকট্রন কাকে বলে?
উত্তর: ডিলোকালাইজেশনে অংশগ্রহণকারী -ইলেকট্রনকে ডিলোকালাইজড বা সঞ্চারণশীল -ইলেকট্রন বলে ।
প্রশ্ন-৭৯. sp2 হাইব্রিডাইজেশনে কয়টি অরবিটাল অংশগ্রহণ করে?
উত্তর: sp2 হাইব্রিডাইজেশনে ৩টি অরবিটাল অংশগ্রহণ করে।
প্রশ্ন-৮০. dsp' হাইব্রিডাইজেশন ঘটলে অণুর আকৃতি কীরূপ হবে?
উত্তর: dsp' হাইব্রিডাইজেশন ঘটলে অণুর আকৃতি হবে ত্রিকোণীয় দ্বি-পিরামিড।
প্রশ্ন-৮১. ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশন কী?
উত্তর: আণবিক বা স্ফটিক কাঠামোর স্থিতিশীলতা রক্ষার জন্য দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন মেঘ পুঞ্জীভূত না থেকে তা কাঠামোতে সমানভাবে ব্যাপৃত হয়ে সঞ্চালনক্ষম সুষম ইলেকট্রন ঘনত্ব রচনা করে। এ প্রক্রিয়াকে ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশন বলে।
প্রশ্ন-৮২. ডিলোকালাইজড পাই ইলেকট্রন বলতে কী বুঝ ?
উত্তর: আণবিক বা স্ফটিক কাঠামোর স্থিতিশীলতা রক্ষার জন্য দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন মেঘ পুঞ্জীভূত না থেকে তা কাঠামোতে সমানভাবে ব্যাপৃত হয়ে সঞ্চালনক্ষম সুষম ইলেকট্রন ঘনত্ব রচনা করে। এ ইলেকট্রনকে ডিলোকালাইজড পাই ইলেকট্রন বলে ।
প্রশ্ন-৮৩. মুক্তজোড় ইলেকট্রন কী?
উত্তর: পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে যেসব ইলেকট্রন জোড় বন্ধন গঠনে অংশ গঠন করে না, মুক্তভাবে বিরাজ করে তাদের মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে ।
প্রশ্ন-৮৪. VSEPR তত্ত্বটি লিখ।
উত্তর: VSEPR তত্ত্বানুসারে “কোন যোগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ধন শেলে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকলে তাদের বিকর্ষণের ফলে অণুতে বন্ধন কোণসমূহ আদর্শ মান হতে হ্রাস পায় ।
প্রশ্ন-৮৫. সন্নিবেশ বন্ধন কী?
উত্তর: দুটি পরমাণুর সমযোজী বন্ধন সৃষ্টির সময় প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন যুগল যদি কেবল একটি পরমাণু সরবরাহ করে ও অপর পরমাণু তা সমভাবে শেয়ার করে তবে তাদের বন্ধনকে সন্নিবেশ বন্ধন বলে ।
প্রশ্ন-৮৬. গ্রহীতা কী?
উত্তর: সন্নিবেশ বন্ধনে যে পরমাণু বা আয়ন একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে গ্রহীতা বলে ।
প্রশ্ন-৮৭. ডাইপোল মোমেন্ট কে কী দ্বারা প্রকাশ করা হয়?
উত্তর: ডাইপোল মোমেন্ট কে মিউ (p) দ্বারা প্রকাশ করা হয় ।
প্রশ্ন-৮৮. পোলার যৌগ কাকে বলে?
উত্তর: যেসকল সমযোজী যৌগের অণুতে আংশিক ধণাত্মক প্রান্ত এবং আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত সৃষ্টি হয় তাদেরকে পোলার যৌগ বলে ।
প্রশ্ন-৮৯. ফাযানের সূত্রটি লেখো।
উত্তর: কোন ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়নের যত বেশি পোলারায়ন হবে, যৌগটির প্রকৃতি আদর্শ আয়নিক বন্ধনের প্রকৃতি থেকে তত বেশি বিচ্যুত হবে।
প্রশ্ন-৯০. ভ্যানডার ওয়ালস বল অণুর কীসের উপর নির্ভর করে?
উত্তর: ভ্যানডার ওয়ালস বল অণুর আকৃতির ওপর নির্ভর করে ।
প্রশ্ন-৯১. ভ্যানডার ওয়ালস বল বৃদ্ধি পেলে গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের কী পরিবর্তন হয়?
উত্তর: ভ্যানডার ওয়ালস বল বৃদ্ধি পেলে অণুর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায় ।
প্রশ্ন-৯২. H বন্ধনকে কীভাবে দেখানো হয়?
উত্তর: H- বন্ধনকে ডট ডট (....) চিহ্ন দ্বারা দেখানো হয়।
প্রশ্ন-৯৩. হাইড্রোজেন বন্ধন কোন ধরনের অণুতে সৃষ্টি হয়?
উত্তর: যে সকল অণুতে একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল F, N, O ইত্যাদি এবং একটি H সমযোজী বন্ধন সৃষ্টি করে তাদের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়।
অনুধাবনমূলক প্রশ্ন ও উত্তর
খ নং প্রশ্ন (অনুধাবনমূলক)
প্রশ্ন-১. AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু AgI পানিতে অদ্রবণীয় ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-২. Sc ধাতুকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয় না কেনো? ব্যাখ্যা করো ।
প্রশ্ন-৩. ফ্লোরিন সর্বাপেক্ষা তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কেন?
প্রশ্ন-৪. H2O একটি পোলার যৌগ—ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-৫. F ও CI এর মধ্যে কার ইলেকট্রন আসক্তি বেশি? ব্যাখ্যা করো ।
প্রশ্ন-৬, CH4 একটি অপোলার অণু— ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন৭.-1 - 9. Na 3 Na এর কোনটির আকার বড় এবং কেন?/
প্রশ্ন-৮, অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের প্রথম আয়নিকরণ শক্তি বেশি।
প্রশ্ন-৯. NH, আয়নের সন্নিবেশ বন্ধন ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-১০. সাধারণ তাপমাত্রায় F, গ্যাস কিন্তু, কঠিন ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-১১, HO তরল কেন? ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-১২, Na* গঠিত হলেও Na" গঠিত হয় না কেন?
প্রশ্ন-১৩, NH, আয়নের মধ্যে কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান- ব্যাখা করো।
প্রশ্ন-১৪, s- অরবিটাল পাই বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না কেন?
প্রশ্ন-১৫. পোলারিটি ও পোলারায়নের মধ্যে পার্থক্য কী?
| প্রশ্ন-১৬, Cr অবস্থান্তর মৌল কেন? ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-১৭, Fe কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয় কেন?
প্রশ্ন-১৮. H2O তরল কিন্তু H2S গ্যাসীয়— ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-১৯. এনজাইমকে জৈব প্রভাবক বলা হয় কেন?
প্রশ্ন ২০. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের নিষ্ক্রিয়তার কারণ কী?
প্রশ্ন-২১ Na কে ক্ষারধাতু বলার কারণ কী?
প্রশ্ন-২২, 3d সারির কোন দুটি মৌল অবস্থান্তর মৌল নয় এবং কেনো?
প্রশ্ন-২৩, Be এর আয়নিকরণ শক্তি Ca চেয়ে বেশি ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-২৪, নাইট্রোজেন এর সায়নীকরণ শক্তি অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি কেন?
প্রশ্ন-২৫. অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড AICI গঠন করে— ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-২৬. HF একটি দুর্বল এসিড-ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-২৭. গ্রাফাইট অণুর গঠন কীরূপ হবে?
প্রশ্ন-২৮. PCI, গঠিত হলেও NCI; গঠিত হয় না কেন?
প্রশ্ন-২৯. NaCl পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু CCI-এ অদ্রবণীয়- ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-৩০. মৃৎক্ষার ধাতু বলতে কী বোঝ?
প্রশ্ন-৩১. p-ব্লক মৌল বলতে কী বোঝ?
প্রশ্ন-৩২ Na এর গলনাঙ্ক Cs অপেক্ষা বেশি কেন?
প্রশ্ন-৩৩, প্রিজারভেটিভ কীভাবে খাদ্যকে সংরক্ষণ করে?
প্রশ্ন-৩৪, CCL, আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না, কিন্তু SiCl, হয় কেন?
প্রশ্ন-৩৫. MgCl, অপেক্ষা AICI এর গলনাঙ্ক কম হয় কেন?
প্রশ্ন-৩৬, ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিনের চেয়ে বেশি ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-৩৭, ইথানল জৈব যৌগ হলেও পানিতে দ্রবণীয় কেন?
প্রশ্ন-৩৮, অবস্থান্তর মৌল কী? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-৩৯, Fe2+ এর তুলনায় Fe" এর স্থায়িত্ব বেশি কেন?
প্রশ্ন-৪০, অক্সিজেনের চেয়ে নাইট্রোজেনের স্থিতিশীলতা বেশি কেন?
প্রশ্ন-৪১. AgCl পানিতে অদ্রবণীয়, ব্যাখ্যা করো।
প্রশ্ন-৪২, অবস্থান্তর মৌল রঙিন যৌগ গঠন করে কেন ?
প্রশ্ন-৪৩. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের যোজনী শূন্য- কেন?
উত্তর: নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের স্থিতিশীল (nsinp) ইলেকট্রনীয় গঠনের জন্যে কোনো ইলেকট্রন আসক্তি থাকে না, ফলে এরা অন্য কোনে মৌলের সাথে সাধারণত কোনো প্রকার ইলেকট্রন আদান-প্রদানে বা | বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না। এ জন্যেই নিষ্ক্রিয় মৌলগুলো রাসায়নিকভাবে শেয়ারে অংশগ্রহণ করে না এবং কোনো বন্ধন গঠনে বা রাসায়নিকনিষ্ক্রিয়। এরা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় বিধায় এরা নিজেদের মধ্যে বা অন্য কোনো মৌলের সঙ্গে যুক্ত হয় না। তাই এদের যোজনী শূন্য।
প্রশ্ন-৪৪. ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইড সিরিজকে পর্যায় সারণির নিচে আলাদা করে স্থান দেওয়া হয়েছে কেন?
উত্তর: পর্যায় সারণিতে মৌলসমূহকে তাদের সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী সাজানো হয়েছে। কিন্তু ল্যাম্থানাইড | সিরিজের 14টি ও অ্যাক্টিনাইড সিরিজে 14টি মৌলের বহিঃস্থ ইলেকট্রন | বিন্যাস একটাই। তাই এদের পর্যায় সারণির একটি মাত্র স্থানে স্থান | দিতে হবে। কিন্তু এটা অসম্ভব। তাই এদের পর্যায় সারণির নিচে আলাদা করে দেখানো হয় ।
প্রশ্ন-৪৫. পর্যায় সারণিতে একটি মৌল একটি স্থানই দখল করে কেন?
উত্তর: পর্যায় সারণিতে একটি মৌল একটি স্থানই দখল করে। ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে পর্যায় সারণিতে মৌল সমূহের স্থান নির্ধারিত হয়। কোন মৌলের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা তার পর্যায় নির্দেশ করে এবং মোট ইলেকট্রন সংখ্যা তার গ্রুপ নির্দেশ করে। দুটি মৌলের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ও মোট ইলেকট্রন কখনো এক হয় না। এজন্য এরা ভিন্ন ভিন্ন স্থানে অবস্থান করে।
যেমন Na11152 2s2 2p 3s
সোডিয়াম এর পর্যায় 3 এবং গ্রুপ IA।
প্রশ্ন-৪৬. 'সকল অবস্থান্তর মৌল d-ব্লক মৌল, কিন্তু সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়'- কেন?
অথবা,
সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়- ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: যে সকল মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d- অরবিটালে প্রবেশ করে, তাদেরকে d-ব্লক মৌল বলে। অপরদিকে যে সকল d-ব্লক মৌলের সুস্থিত আয়নের d-অরবিটাল আংশিকভাবে (d1-9) ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে। যেমন- Fe এবং Sc উভয়ই d-ব্লক মৌল ।
3+ 2Sc ⇒ 1s2 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 | Fe⇒ 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3d 4s 2 Sc" 1s 2s 2p 3s23p Fe2+ ⇒ 1s2 2s2 2p 3s 3p 3d Felt এবং Sc+
এর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে Sc" এর শেষ কক্ষপথের d অরবিটালে কোনো ইলেকট্রন নাই। অপরদিকে Fe2+ এর d অরবিটাল আংশিক পূর্ণ। সুতরাং, সংজ্ঞানুযায়ী Fe, d-ব্লক এবং অবস্থান্তর মৌল। অপরদিকে Sc, d-ব্লক মৌল হলেও অবস্থান্তর মৌল নয়। তাই বলা যায় সকল অবস্থান্তর মৌল d-ব্লক মৌল কিন্তু সকল d- ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়।
প্রশ্ন-৪৭. Zn কি অবস্থান্তর মৌল?- ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: যে সকল মৌলের সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d- অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে। Zn এর সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস,
Zn2+→ 15252p 3s 3p 3d 10 4sh
এখানে d অরবিটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ, আংশিক পূর্ণ নয়। সুতরাং সজ্ঞানুসারে, Zn অবস্থান্তর মৌল নয়।
প্রশ্ন-৪৮.গ্রাফাইট বিদ্যুৎ পরিবাহী কেন?
উত্তর: হীরক ও গ্রাফাইট কার্বনের দুটি রূপভেদ। গ্রাফাইটের আণবিক গঠনে প্রতিটি কার্বন পরমাণু অপর তিনটি কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে। ফলে প্রতিটি কার্বন পরমাণুতেই 1টি করে ইলেকট্রন মুক্ত অবস্থায় থাকে। এ মুক্ত ইলেকট্রনের কারণেই গ্রাফাইট বিদ্যুৎ পরিবাহী।
প্রশ্ন-৪৯. পর্যায় সারণির গ্রুপের ক্ষেত্রে আয়নিকরণ শক্তির পরিবর্তন ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের mol গ্যাসীয় পরমাণু থেকে I mol ইলেকট্রন অপসারণ করে। mol ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে আয়নিকরণ শক্তি বলে। একই গ্রুপে উপরথেকে নিচের দিকে গেলে প্রধান কক্ষপথ সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। ফে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ায় শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি হ্রাস পায়। তাই আয়নিকরণ শক্তির অর্থাৎ বহিঃস্থ কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির মানও কম হয়। সুতরাং, একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে গেলে আয়নিকরণ শক্তির হ্রাস ঘটে।
প্রশ্ন-৫০. C অপেক্ষা Si এর আয়নিকরণ শক্তি কম কেন?
উত্তর: কার্বন (C) ও সিলিকন (Si) পর্যায় সারণির একই গ্রুপ তথা চতুর্থ গ্রুপের মৌল। CBSI এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্ন C (6) 1s 2s2 2p? Si (14) 1s 2s 2p 3s 3pকার্বন পরমাণুর ইলেকট্রনসমূহ দুটি শক্তিস্তরে বিস্তৃত আর সিলিকনের ইলেকট্রনগুলো ৩টি শক্তিস্তরে। ফলে Si পরমাণুর পারমাণবিক আকার বড় হওয়ায় এর সর্বশেষ শক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন অপসারণ তুলনামূলক সহজ।
তাই C অপেক্ষা Si এর আয়নীকরণ শক্তি কম হয়।
প্রশ্ন-৫১. ফ্লোরিন সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কেন?
অথবা, (F) ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি কেন?
উত্তর: তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম। আমরা জানি, একই পর্যায়ের বাম থেকে ডান দিকে গেলে মৌলসমূহের তড়িৎ ফণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। তাই প্রত্যেক পর্যায়ের গ্রুপ । এর মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে কম এবং গ্রুপ 17 এর মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি। গ্রুপ 18 অর্থাৎ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের তড়িৎ ঋণাত্মকতা শূন্য। আবার একই গ্রুপে যত নিচের দিকে যাওয়া যায় ততই মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। তাই পর্যায় সারণির ডানে অবস্থিত নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পূর্বে এবং গ্রুপে সবার উপরে অবস্থিত হওয়ায় 17 নং গ্রুপের ১ম মৌল ফ্লোরিন অন্যান্য মৌল অপেক্ষা সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল ।
প্রশ্ন-৫২. ইলেকট্রন আসক্তির ওপর কী কী নিয়ামকের প্রভাব আছে?
উত্তর: ইলেকট্রন আসক্তির উপর বা পর্যায়ভিত্তিক ধর্মের উপর বিভিন্ন নিয়ামকের প্রভাব বলতে মূলত নিম্নলিখিত বিষয়গুলোকে বুঝায়—-
i. মৌলসমূহের পরমাণুর আকার
ii. বহিঃস্তরের ইলেকট্রনীয় কাঠামো
iii. নিউক্লিয়াসের চার্জ
প্রশ্ন-৫৩. P2O5 নিরুদক কেন?
উত্তর: পানি শোষণকারী পদার্থকে নিরুদক বলা হয়। ফসফরাস পেন্টাক্সাইড (P2O5) একটি অম্লধর্মী অক্সাইড। পানির প্রতি এর তীব্র আসক্তি রয়েছে। পানির সাথে বিক্রিয়ায় P 2O5 ফসফরিক এসিড গঠন করে। P2O5 + 3H2O বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী।
পানির প্রতি P2O5 এর তীব্র আসক্তির কারণে এটি নিরূদক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। P-O, ডেসিকেটরে নিদক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
প্রশ্ন-৫৪. B,O, একটি উভধর্মী অক্সাইড- ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: B2O3 একটি উভধর্মী অক্সাইড। কারণ ইহা অম্ল ও ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।
B2O3 + 6HF → 2BF 3 + 3H2O এসিড
BO + 6NaOH ক্ষার → 2Na,BO,+3H-O
অর্থাৎ B2O3 উভধর্মী অক্সাইড।
প্রশ্ন-৫৫. CaClএবং AICI3লবণদ্বয়ের মধ্যে কোনটি পানিতে অধিক দ্রবণীয় এবং কেন?
উত্তর: ফাযানের নীতি অনুযায়ী আমরা জানি, যে ক্যাটায়নের আকার ও চার্জের মান যত বেশি হবে,ঐ যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত প্রকট হবে এবং উক্ত যৌগের দ্রবণীয়তা তত হ্রাস পাবে। CaCl ও AICI এর মধ্যে A এরআকার Ca" অপেক্ষা ছোট। আবার Al” এর চার্জ ঘনত্বও বেশি। সুতরাং ফাযানের নীতি অনুসারে AICI এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য CaCh অপেক্ষা বেশি ও Al+ কর্তৃক CI আয়নের পোলারায়নও বেশি হবে। অপরদিকে, CaCl2 এর আয়নিক বৈশিষ্ট্য বেশি বলে পানিতে এর Ca2+ এবং 2CI পানির বিপরীতধর্মী চার্জ দ্বারা সম্পূর্ণ বেষ্টিত থাকবে। তাই CaCl এর দ্রবণীয়তা AICI, লবণ অপেক্ষা বেশি হবে ।
প্রশ্ন-৫৬. Neঅণু গঠিত হয় কী?
উত্তর: Ne, এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে আটটি ইলেকট্রন বিদ্যমান। তাই এরা ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ার করে না। আবার, Ne এর দুটি অণু পাশাপাশি আসলেও এরা একে অপরকে কোন ধরনের বল দ্বারা আকর্ষণ করে না ।
তাই Ne, অণু গঠিত হয় না ।
প্রশ্ন-৫৭. বন্ধন কেন গঠিত হয়?
উত্তর: নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহ স্থিতিশীল বলে তারা বন্ধনে আবদ্ধ হয় না। অন্যান্য মৌলসমূহ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মত স্থিতিশীলতা অর্জনের লক্ষ্যে বহিঃস্তরের ইলেকট্রন আদান প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধনে আবদ্ধ হয়।
প্রশ্ন-৫৮. সিগমা ও পাই বন্ধন মূলত সমযোজী বন্ধন ব্যাখ্যা করো ।
উত্তর: সিগমা বন্ধনে দুটি পরমাণুর সামনা সামনি অধিক্রমণ ঘটে। অর্থাৎ পরমাণুদ্বয় একই অক্ষে থেকে বন্ধন ইলেকট্রন শেয়ার করে । আবার, পাই বন্ধনে পরমাণুর অরবিটালদ্বয় পাশাপাশি অধিক্রমণ করে বন্ধন গঠন করে।
অর্থাৎ অরবিটাল সমান্তরালে থেকে বন্ধন ইলেকট্রন শেয়ার। যেহেতু সিগমা ও পাই উভয় বন্ধনে ইলেকট্রনের শেয়ার ঘটে সেহেতু বন্ধনদ্বয় মূলত সমযোজী বন্ধন ।
প্রশ্ন-৫৯. বেরিলিয়াম ক্লোরাইড সরলরৈখিক কেন?
উত্তর: বেরিলিয়াম ক্লোরাইডের Be পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-
স্বাভাবিক অবস্থায় Be (4) -
উত্তেজিত অবস্থায় Be* (4)
1s2 2s2
→ 1s2 2s1
Cl(17) = 1s2 2s2 2p 3s 2 3p 2 3p y 2 3p 2
এখানে, দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন বিদ্যমান এবং এদের সাথে ক্লোরিনের একটি করে 3p অরবিটালের সাথে অধঃক্রমণ প্রক্রিয়ায় দুটি Be-Cl বন্ধন সৃষ্টি হয়। ফরে BeCl2 অণু গঠিত হয়। এক্ষেত্রে sp সংকরণ 180° হয়।
অর্থাৎ Bech অণুর গঠনাকৃতি হওয়ায় ZCIBeCl সরলরৈখিক।
বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর
১. X এবংY মৌল দুইটির মধ্যে ba = 5 হলে, Y মৌলটির শ্রেণি নির্ণয় করো।
a) 2
b) 14
c) 10
d) 16
e) 18
Ans:b
2.[Co(NH3)6]CI, জটিল যৌগটিতে কয়টি বন্ধন আছে?
a) 27
b) 21
c) 18
D) 16
e) 24
Ans:a
৩. নিচের কোন মৌলটি f-ব্লক মৌল নয়?
a) Ce
b) Np
c) Th
D) Sm
Ans:c
৪. স্ফুটনাঙ্কের ক্রম অনুসারে নিচের কোন সেট সঠিক ?
a) CH4 <NH3 <H2O < HF
b) NH3 < CH4 < H2O < HF
c) HF < CH4 < NH3 < H2O
d) CH4 < NH3 < HF < HF < H2O
Ans:d
৫.নিচের কোন অক্সাইড পানিতে মিশালে সবচেয়ে বেশি অম্লীয় দ্রবণ তৈরি করে?
a) CO
b) CO2
c) SiO2
d) P2 O5
Ans:d
৬.sp সংকরায়ন বিশিষ্ট একটি কার্বন কোন ধরনের বন্ধন গঠন করে?
a) 1r bond and 3o bonds b) 4r bonds
c) 2π bonds and 20 bonds d) 40 bonds
Ans:c
৭.HClO4 এ Cl এর জারণ সংখ্যা কত?
a) +8
b) +7
c) +9
D) +2
Ans:b
৮. নিম্নের বন্ধনসমূহের মধ্যে কোনটি শূন্যক্রমের?
a) F2
b) CH-F
c) N.
d) He
ans:d
৯.পটাসিয়াম সায়ানাইটের বৈশিষ্ট্য
[MBBS 15-16]
a) ইহা গ্যাসীয় পদার্থ
b) ইহা মিষ্টি স্বাদযুক্ত
c) ইহা উদ্বায়ী
d) ইহা অত্যন্ত বিষা
Ans:d
১০. 02- আয়নের ব্যাসার্ধ 140 pm এবং Ti+ আয়নের ব্যাসার্ধ 68 pm TiO স্ফটিকের সন্নিবেশ সংখ্যা কত?
A) 6:3
B) 6:6
C) 8:4
D) None of them
Ans:a
১১. নিচের কোনটি অবস্থান্তর মৌল?
a) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2s
b) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
d) 1s 2s 2p 3p 3d 4s
Ans:c
১২.নিম্নের যৌগসমূহের কোনটির অণু ত্রিভূজাকৃতির?
a) CH4
b) HO
c) Ccl4
d) BF 3
ans:d
১৩. H2SiOF4 যৌগে Si এর জারণ মান —
a) 6
b) 2
c) 4
d) 0 (zero)
Ans:c
১৪. কয়েকটি ধাতব যৌগের d অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ। কোন যৌগটি বেশি প্যারাম্যাগনেটিক হবে?
a) 2,2,2,2, 1
b) 2, 1, 1, 1, 1
c) 1, 1, 1, 1, 1
d) 2, 2, 1, 1, 1
ans:c
১৫.কোনো শ্রেণির আয়নে +3 জারণ সংখ্যা পরমাণু আছে?
A) CIO2
B) SO
C) PORT
D) NO2
Ans:A
১৬. sp সংকরণ দ্বারা একটি কার্বন কোন বন্ধন গঠন করে?
A) 4r-bonds
В) 2π-bonds and 2 o-bonds
C) 1π-bоnd and 3 o-bonds
D) a-bonds
ANS:C
১৭. বরফের জ্যামিতিক আকৃতি কোনটি?
A) Monoclinic
B) Cubic
C) Rhombohedral
D) Hexagonal
ANS:D
১৮. নিম্নের কোন যৌগের ডাইপোল মোমেন্ট আছে?
A) CCL4
B) CH2Cl2
C) C2Cl2
D) C2CL
ANS:B
১৯. কোনটি ফেরোম্যাগনেটিক মৌল?
A) Ti
B) V
C) Cr
D) Co
ANS:D
২০. নিম্নলিখিত যৌগগুলোর কোনটিতে কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন আছে?
A) CH
B) CH
C) C4H4
D) CsH10
ANS:C
২১. বিশুদ্ধ পানির মোলারিটি কত?
A) 1.16 M
B) 18.36 M
C) 5.56 M
D) 55.56 M
ANS:D
২২. পরমাণু (atom) থেকে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হতে যে শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে কি বলে?
A) ইলেকট্রন আসক্তি .
B) আয়নিকরণ শক্তি
C) আয়নিক পটেনশিয়াল
D) তড়িৎ ঋণাত্মকতা
ANS:C
২৩. কোনটির আয়নিকরণ শক্তির মান সর্বনিম্ন?
A) Na
B) Cs
C) Mg
D)Ca
ANS:B
২৪. কোন যৌগটি অধিক সমযোজী?
A) CaCl2
B) MgCa12
C) FeC13
D) ACI
ANS:C
২৫. কোন বন্ধন (bond) দ্বারা দুইটি হাইড্রোজেন এ্যাটম যুক্ত থাকে?
A) hydrophobic
B) covalent
C) hydrophilic
D) Dionic
ANS:B
২৬. নিচের কোনটি অর্ধপরিবাহী নয়?
A) প্যালিয়াম আরসেনাইট
B) সিলিক
C) আরজেনটাম
D) আরমেনিয়াম
ANS:C
২৭.নিচের কোনটি জারক ও বিজারক উভয় হিসাবেই কাজ করে?
A) nitrogen peroxide
B) ntric acid
C) ammonia
D) nitrous acid
ANS:D
২৮.নিচের কোনটি সহজে পানিতে দ্রবীভূত হয়?
A) Carbon
B) Ammonia
C) Iodine
D) Nitrogen
ANS:B
২৯. নিচের কোনটি ভারী ধাতুর উদাহরণ নয়?
A) Hg
B) Zn
C) Cd
D) Au
ANS:B
৩০.অপটিক্যাল ফাইবারের প্রধান উপাদান কোনটি?
A) CaO
B) Cuo
C) MgO
D) SiO2
ANS:D
৩১.পর্যায় সারণির কোন মৌলগুলোকে আদর্শ মৌল বলা হয়?
A) গ্রুপ-১ এর মৌলসমূহ
B) ১ম পর্যায়ের মৌলসমূহ
C) ২য় ও ৩য় পর্যায়ের মৌলসমূহ
D) গ্রুপ-৩ এর মৌলসমূহ
ANS:C
৩২.কত তাপমাত্রায় তুঁতে সাদা অনার্দ্র সালফেটে রূপান্তরিত হয়?
A) 160°C
B) 150°C
C) 260°C
D) 60°C
ANS:
৩৩.বরফের মধ্যে কী কী বন্ধন থাকে?
A) আয়নিক ও সমযোজী
B) আয়নিক ও ভ্যানডার ওয়ালস
C) সমযোজী ও হাইড্রোজেন
D) হাইড্রোজেন ও সন্নিবেশ
ANS:C
৩৪.কোনগুলো অপধাতু?
A) Si, Ge, As
B) Mg, Al, Sb
C) Na, K, Rb
D) B, Fe, Ni
ANS:A
৩৫. BCI এর বন্ধন কোণ কত?
A) 104.5°
B) 120°
C) 107°
D) 180°
ANS:B
৩৬. গ্রাফাইটে কোন ধরনের সংকরণ বিদ্যমান?
A) sp 2
B) sp3
C) sp2d
D) sp
ANS:A
৩৭. কোন যৌগটি সরলরৈখিক নয়?
A) CO2
B) H2S
C) 2H2
D) 02
ANS:B
৩৮. C,O, N এবং F-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার সঠিক ক্রম কোনটি?
A) F>O>N>C
B) O>F>C>N
C) N>F>O>C
D) F>N>0>C
ANS:A
৩৯. নিচের কোন যৌগে কখন কোণের মান সবচেয়ে বেশি?
A) CH
B) HO
C) BCl3
D) NH3
ANS:C
৪০. নিচের কোনগুলো অবস্থান্তর মৌল নয়?
A) Cr, Ni, Se, V
B) i, Cl, Sn, Ga
C) 10 Re, W, Ti, Fe
D) Mn, Mo, Co, Rh
ANS:B
৪১.spla' সংকরণ বিশিষ্ট যৌগ কোনটি?
A) XeF4
B) IF5
C) SF6
D) সবগুলো
ANS:C
৪২. সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যা কোনটির?
A) Se
B) TI
C) Mn
D) Cr
ANS:C
৪৩. ক্ষারধর্মী অক্সাইড কোনটি?
A) MgO
B) ALO,
C) ZnO
D) CAO
ANS:A/D
বি.দ্র:সঠিক উত্তর হবে A ও D.
৪৪. নিচের কোন আয়ন বর্ণহীন প্রবণ দেয়?
A) Ni
B) Cu2
C) Fo
D) Cu'
ANS:D
৪৫. নিচের কোন আয়নের আয়নিক ব্যাসার্ধ সবচেয়ে ছোট?
A) Na'
B) A13+
C) Mg
D) Sit
ANS:B
৪৬. কোন মৌলটির ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি?
A) F
B) C1
C) O
D) Br
ANS:B
৪৭.পর্যায় সারণির I1B-গ্রুপের মৌলগুলো কোনটি?
A) Zn, Cd, Hg
B) Ni, Co, Fe
C) Ca, Ag. Au
D) Na, K, Li
ANS:A
৪৮. রাসায়নিক সাম্যাবস্থার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয় কোনটি?
i. বিক্রিয়ার উভয় দিক থেকেই সাম্যাবস্থায় পৌঁছানো যায়
ii. বিক্রিয়ায় অসম্পূর্ণতা থাকে না
iii. সম্মুখ ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার গতিবেগ ভিন্ন হয়
iv. বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থসমূহ সব সময় একই ভৌত অবস্থায় থাকে
A) ii,, iii,, iv
B) i, ii, iv
C) i, ii, iii
D) i, iii
ANS:A
8৯. PCH (2) PCI (g) + Cl (g) বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক?
৫০. মৌলগুলোর আকারের কোন ক্রমটি সঠিক?
A) Li<Na < K < Rb<Cs
B) Na < K < Li <Cs <Rb
C) Cs<Li< Na < K < Rb
D) K<Na< Rb < Cs<Li
ANS:A
৫১.মৌলসমূহের তড়িৎ-ঋনাত্মকতার কোন ক্রমটি সঠিক?
A) Cs K<Sr<Na
B) Cs<K<Be<Ca
C) JR 21-22, 91, 4/
D) Cs < Ba < Be < K
ANS:A
৫২.As-এ কয়টি যোজন ইলেকট্রন আছে?
A) 3
B) 5
C) 4
D) 16
ANS:B
৫৩.অষ্টক সম্প্রসারণ এর উদাহরণ কোনটি?
A) BeC12
B) BCL,3
C) PCI,5
D) CL
ANS:C
৫৪.হাইড্রোনিয়াম আয়নে কোন কোন বন্ধন বিদ্যমান --
[MBBS20-21]
A) আয়নিক ও সমযোজী বন্ধন (Ionic and covalant)
B) আয়নিক ও সন্নিবেশ বন্ধন ( lonic and coordination)
C) সমযোজী ও সন্নিবেশ বন্ধন (Covalent and coordination)
D) আয়নিক ও হাইড্রোজেন কখন (Ionic and hydrogen bond)
ANS:C
৫৫. নিচের ক্ষারধাতুগুলোর মধ্যে কোনটি সবচেয়ে বেশি সক্রিয়?
A) Li
B) Rb
C) Na
D) Cs
ANS:D
৫৬. কোন মৌল যুগলের মধ্যে কর্ণ সম্পর্ক থাকে?
A) B,Si
B) Li, Be
C) Mg,Al
D) Be, Si
ANS:A
৫৭. গ্রুপ-1 এর পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ালে নিচের কোন পরিবর্তনটি সঠিক নয়?
A) আয়নিকরণ শক্তি কমে (Ionization energy decreases)
B) ঘনত্ব বাড়ে (Density increases)
C) গলনাঙ্ক বাড়ে (Melting point increases)
D) সক্রিয়তা বাড়ে (Reactivity increases)
ANS:C
৫৮. নিচের কোন যৌগটির স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি?
A) CH3CH2CH2CH3
B) CH3NH
C) CH3OH
D) CH2F22
ANS:C
৫৯. এসিটিলিনের মোট বন্ধন আছে।
A) One & bond, one л bond
B) Two o bonds, two л bonds
C) Three σ bonds, two л bonds
D) One σ bond, two л bonds
ANS:C
৬০. N2O অণুর বন্ধনক্রম কত?
A) 1
B) 2.5
C) 2
D) 3
ANS:B
৬১. PH3অণুটির আকৃতি কোনটি?
A) ত্রিকোণী পিরামিডীয় (Trigonal pyramidal)
B) চতুস্তলকীয় (Tetrahedral)
C) ত্রিকোণী (Trigonal)
D) ত্রিকোণী ছি-পিরামিডীয় (Trigonal bipyramidal)
ANS:A
৬২. AlCl3 এর বন্ধন হলো—
A) সমযোজী ও সন্নিবেশ (Covalent and coordinate)
B) শুধুমাত্র আয়নিক (Ionic only)
C) আয়নিক ও সন্নিবেশ (Ionic and coordinate)
D) শুধুমাত্র সমযোজী (Covalent only)
ANS:C
৬৩. কোনটি সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মকতা নির্দেশ করে?
A) 1s 2s 2p2
B) 1s 2s 2p 3s'
C) 1s 2s 2p
D)_1s 2s 2p 3s 2p
ANS:A
৬৪. X এবং Y পরমাণুদ্বয়ের সর্ববহিঃস্থ স্তরে যথাক্রমে ৩টি ৬টি ইলেকট্রন আছে। X ও Y দিয়ে গঠিত যৌগের সংকেত হবে-
A) X2Y3,
B) X2Y6
C) XY3
D) XY.
ANS:A
৬৫.CH=CH2 এ কার্বন পরমাণুর sp সংকরিত এবং অসংকরিত অরবিটালদ্বয়ের মধ্যবর্তী কোণের মান কত ডিগ্রী?
A) 90
B) 109.5
C) 120
D) 180
ANS:A
৬৬. H2S এ H-H বন্ধন কোণের মান কত?
A) 180°
B) 104.5°
C) 92.1°
D) 109.5°
ANS:C
৬৭. কোনটিতে অন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় না-
A) স্যালিসাইলিক এসিড
B) 2-নাইট্রোফেনল
C) 4-নাইট্রোফেনল
D) 2-ক্লোরোফেনল
ANS:C
অর্ডিনেট আইটির নীতিমালা মেনে কমেন্ট করুন। প্রতিটি কমেন্ট রিভিউ করা হয়।
comment url